(7分)工业上以黄铁矿(主要成分FeS 2 ,杂质不含硫元素)为原料生产硫酸。其反应原理为:①FeS 2 与O 2 高温下反应生成SO 2 ;②SO 2 在催化剂作用下与O 2 反应生成SO 3 ;③SO 3 与H 2 O反应生成H 2 SO 4 。试回答以下问题: ⑴生产中的尾气未经处理,排放到空气中会引起的环境问题是 。 ⑵FeS 2 中硫元素的质量分数为 。 ⑶若1.00 t SO 2 与O 2 的混合气体中,含SO 2 0.40 t。在一定条件下反应,有80%的SO 2 发生转化,则反应后SO 3 的质量是 ,反应后混合气体中SO 3 的质量分数是 。 ⑷若上述SO 3 与H 2 O完全反应,可生产98%浓硫酸多少吨?(计算过程写在答题卡上) |
FeS2是黄铁矿的主要成分,但FeS2中铁元素和硫元素各几价?
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FeS2是黄铁矿的主要成分,但FeS2中铁元素和硫元素各几价?
1年前2个回答
你能帮帮他们吗