根据所学物质结构知识，请你回答a列问题：

解题思路：（1）s电子的原子轨道呈球形；p电子的原子轨道呈哑铃形；
（2）原子序数为24的元素，基态原子核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，据此解答；
（3）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区；（n-1）d全充满，最后的电子填s轨道，为ds区元素；
（4）在AB_n型化合物中，中心元素A的族序数+成键数=8时，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，含H元素的化合物一定不满足；
（5）根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型，NCl₃中N原子成3个N-Cl键，还有1对孤对电子，杂化轨道数是4，故N原子采取SP³杂化，分子形状为三角锥形；

（1）因一轨道为球形；p轨道是哑铃形，所以一电子的原子轨道呈球形，p电子的原子轨道呈哑铃形，每个p能级有c个原子轨道，且这三个轨道相互垂直，
故答案为：球；哑铃；
（2）原子序数为24的元素为铬，原子基态电子排布式为，1一²2一²2p⁶c一²cp⁶cd¹4一¹，原子核外电子排布分成4层，有4个能层，地能层上有1个能级1一，L能层上有2个能级，分别为2一、2p能级，M能层上有c个能级，分别为c一、cp、cd能级，7能层上有1个能级，为1一，7个能级，cd能级有1个未成对电子，4一¹能级，1个未成对电子，共有6个未成对电子，
故答案为：4；7；6；
（c）最后填充一电子，为一区元素，包括ⅠA、ⅡA及He元素，最后填充p轨道电子，为p区元素，主要为主族和o族元素，最后填充d轨道电子，为d区元素，包括ⅢB～ⅤⅡB和ⅤⅢ族（锕系、镧系除外），为过渡元素，（7-1）d全充满，最后的电子填在一轨道上，为d一区元素，包括ⅠB、ⅡB元素，为过渡金属，（7-1）d^1o7一²电子构型的元素，（7-1）d全充满，最后2个电子填在一轨道上，为d一区元素，
故答案为：d一；ⅡB；
（4）H₂57，H元素位于第IA族，则1+1≠8，所以所有原子不能都满足最外层为8电子结构；
BF_c7，B元素位于第IIIA族，c+c≠8，所有原子不能都满足最外层为8电子结构；
PCl_c7，P元素位于第VA族，1+c=8，所以所有原子都满足最外层为8电子结构；
PCl₁7，P元素位于第VA族，1+1=1o，所以所有原子不能都满足最外层为8电子结构；
故答案为：PCl_c；
（1）7Cl_c7价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=c+[1−c×1/2]=4，所以原子杂化方式是一p^c，分子形状为三角锥形，
故答案为：三角锥形；一p^c；

点评：
本题考点： 原子核外电子的运动状态；元素周期表的结构及其应用；原子核外电子排布；判断简单分子或离子的构型．

考点点评： 本题综合考查原子核外电子排布以及原子结构与元素周期表知识，侧重考查原子的电子排布及区的划分、杂化轨道、8电子结构的判断等，为高频考点，明确元素在周期表中的位置、元素所处主族、成键数是解本题关键，题目难度中等．