在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．

（1）①二者混合反应生成0.002molNaCl、NH₃．H₂O，还剩余0.008molNH₄Cl，Cl^-不水解、铵根离子水解，所以Cl^-浓度为0.01mol•L^-1，故答案为：Cl^-；
②溶液中存在物料守恒，根据物料守恒的n（NH₄⁺）+n（NH₃．H₂O）=0.01mol，故答案为：NH₄⁺；NH₃．H₂O；
（2）溶液呈存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），因为c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），所以c（OH^-）=c（H⁺），则溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，二者的浓度相等，则醋酸体积＞NaOH溶液体积，故答案为：中性；＞；
（3）醋酸钠溶液呈碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，醋酸和NaOH的浓度相等，则m＞n，故答案为：＞；
（4）氢离子抑制铵根离子水解、醋酸根离子促进铵根离子水解，一水合氨是弱电解质，相同浓度的溶液中一水合氨中铵根离子浓度最小，浓度相等的这几种溶液中铵根离子浓度大小顺序是②＞①＞④＞③，故答案为：②＞①＞④＞③；
（5）①Na₂A为强碱弱酸盐，A^2-水解导致溶液呈碱性，故答案为：碱性；
②H₂A第一步完全电离生成氢离子浓度为0.1mol/L，第二步部分电离，且氢离子抑制HA^-电离，导致生成的氢离子浓度小于0.01mol/L，所以0.1mol•L^-1的H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度＜0.11mol•L^-1，故答案为：＜．

点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．

考点点评： 本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，根据弱电解质的电离特点结合溶液中的溶质及其性质来分析解答，难点是（5），注意：该酸第一步完全电离，导致HA-只发生电离不发生水解，为易错点．