观察如图1所示的部分图形，并按要求回答下列问题

（1）在金刚石晶体中C原子周围有4个σ键，所以C的杂化方式为sp³，根据均摊法算得晶胞中碳原子数目为：8×
1/8+6×
1
2+4=8，故答案为：sp³；8；
（2）在白磷分子（P₄）中，P原子在由4个P原子构成的正四面体上，以P-P单键作用，所以键角为60°，分子的空间结构为正四面体，每1mol白磷分子含6mol P-P共价键，若将1分子白磷中所有P-P键打开并各插入一个氧原子（即1分子中可插入6个O原子）所得氧化物的分子式为P₄O₆，由于每个P原子形成三个共价键，所以每个P原子还有一对孤对电子，若每个P原子的孤对电子再与氧原子配位，就还可再结合4个O原子，所以可得到磷的另一种氧化物P₄O₁₀，
故答案为：60°；正四面体；6；P₄O₆；P₄O₁₀；
（3）因为SiO₂晶体是由Si原子和O原子通过共价键相互作用而构成的，所以是原子晶体，Si原子最外层有四个电子，可以形成四个Si-O键，所以每1mol SiO₂晶体含 4mol Si-O共价键，故答案为：原子；4；
（4）由CaC₂晶体的晶胞结构图可以看出在每个Ca²⁺周围距离最近的C₂^2-在同一层上的四个，所以Ca²⁺的配位数是4，因为C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，等电子体的结构相似，故O₂²⁺的电子式与C₂^2-的电子式相似，含有2个π键，所以O₂²⁺的电子式为，在1个O₂²⁺含有2个π键，故1 mol O₂²⁺中，含有2N_A个 π键，
故答案为：4；；2N_A个；
（5）根据晶体硼的基本结构单元图可知，基本结构单元中含有20个正三角形，每个顶角各有一个原子，每个顶点被5个正三角形共用，所以基本结构单元中含有硼原子个数为
20×3
5]=12，每个B-B键被两个三角形共用，所以B-B键（即基本结构单元的棱边数）为：[20×3/2]=30，
故答案为：12；30；
（6）根据NaCl的质量和体积求得NaCl的密度为[m/V]g/cm³，NaCl晶胞的体积为（2a）³cm³，
则NaCl晶胞的质量为：[m/V]g/cm³×（2a）³cm³=[m/V]×（2a）³g，一个NaCl晶胞含4个“NaCl”，
而每个“NaCl”的质量为
M(NaCl)
NA，根据[m/V]×（2a）³=4×[58.5
NA，得N_A=
4×58.5×V
m×(2a)3=
58.5×V
2ma3，
故答案为：
58.5×V
2ma3．

点评：
本题考点： 晶胞的计算；判断简单分子或离子的构型；配合物的成键情况．

考点点评： 本题主要考查了晶胞的计算、简单离子分子的构型、晶体的结构等知识，中等难度，解题关键要熟练掌握基础知识的灵活运用．

1年前

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