snake325i 幼苗
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A.pH=5的NH4Cl溶液由水电离出的c(H+)=10-5mol/L;pH=5的醋酸中由水电离出的c(H+)=10-9mol/L,故A错误;
B.pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后醋酸有剩余,溶液显酸性pH值小于7,故B错误;
C.氨水属于弱电解质,稀释过程中电离程度增大,所以同体积同pH的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同倍数,稀释后氨水的pH较大,故C正确;
D.0.1mol/L Na2CO3溶液和0.1mol/L NaHSO4溶液等体积混合,反应生成碳酸氢钠和硫酸钠,电荷守恒式子为:c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+2c(SO42-)+c(HCO3-)+c(OH-),故D错误;
故选C.
点评:
本题考点: 盐类水解的应用;弱电解质在水溶液中的电离平衡.
考点点评: 本题考查了盐类水解和弱电解质电离的规律,是高考的热点,解题时注意结合化学平衡规律,溶液中存在的三大守恒式子解答.
1年前
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(2014•历城区模拟)下列关于实验操作的说法中,合理的是( )
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你能帮帮他们吗