（2011•抚州模拟）A、B、C、D、E、F均为短周期元素；A、C具有相同的电子层数；E元素在B的下一周期；A与D同主族

A、B、C、D、E、F均为短周期元素，A、C具有相同的电子层数，且A的原子半径较大，AC₂常温下呈气态，通入紫色的石蕊溶液中会变红色，AC₂为酸性气体，可推知该气体为CO₂，则A为C元素、B为氧元素；A与D同主族，则D为Si元素；E元素在B的下一周期，且原子半径E＞A＞B＞C，则B处于第二周期、E处于第三周期，可推知B为N元素，单质E可以在AC₂中燃烧，发生置换反应，则E为Mg，F的原子半径最大，可推知F为Na，
（1）CO₂分子为直线型结构；Mg在CO₂中燃烧生成MgO与C，反应方程式为：2Mg+CO₂

点燃
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2MgO+C，
故答案为：直线型；2Mg+CO₂

点燃
.
2MgO+C；
（2）A、D的最高价氧化物分别为CO₂、SiO₂，由于二氧化硅是原子晶体，而二氧化碳为分子晶体，故SiO₂的熔点更高，
故答案为：SiO₂；由于二氧化硅是原子晶体，而二氧化碳为分子晶体；
（3）N^3-、O^2-＞、Na⁺、Mg²⁺离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：N^3-＞O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺，
故答案为：N^3-＞O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺；
（4）Na₃N是一种离子化合物，能与水反应生成两种碱性物质，应生成NaOH与NH₃．H₂O，故将N₃N加入到足量的盐酸中生成氯化钠、氯化铵，反应的离子方程式为：Na₃N+4H⁺=3Na⁺+NH₄⁺，
故答案为：Na₃N+4H⁺=3Na⁺+NH₄⁺；
（5）C、Mg两元素形成阴、阳离子质量比为1：1的离子化合物为MgC₂，与水反应生成的气体为C₂H₂，该气体的结构式为H-C≡C-H，
故答案为：H-C≡C-H．

点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．

考点点评： 本题考查性质结构位置关系综合应用，涉及元素推断、无机物推断、常用化学用语、元素周期律等，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握元素化合物知识，侧重对学生分析问题、知识迁移能力的考查，难度中等．