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五岳寨 幼苗
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(1)用铜屑和浓硝酸、稀硝酸为原料制取硝酸铜分别生成了二氧化氮、一氧化氮,都属于空气的污染气体,污染了环境;由反应的化学方程式可知:Cu~4HNO3(浓),3Cu~8HNO3(稀),制备等质量的硝酸铜时消耗的稀硝酸比浓硝酸少,节约了原料,产生污染空气的气体少.
(2)从经济效益和环保角度考虑、设计制取硝酸铜的最适宜方法是:先把铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜,再利用氧化铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和水,这样反应效率高,即节约了原料,又避免了污染;反应的化学方程式分别是2Cu+O2
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2CuO、CuO+2HNO3═Cu(NO3)2+H2O.
故答案为:(1)稀硝酸生成硝酸铜的转化率高(或产生污染空气的气体少等,合理即可);
(2)与氧气反应,硝酸,2Cu+O2
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2CuO;CuO+2HNO3═Cu(NO3)2+H2O;可以,反应效率高,不产生污染空气的气体.
点评:
本题考点: 物质的相互转化和制备;金属的化学性质;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
考点点评: 本题难度不大,掌握选择实验方案通常要考虑:是否操作简单、是否产生污染、是否节约能源等是正确解答此类题的关键.
1年前
你能帮帮他们吗