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rube3d 幼苗
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(1)瓷坩埚原料含有SiO2,在高温下,瓷坩埚可以和KOH发生反应SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O,腐蚀瓷坩埚,故不能使用瓷坩埚,而使用铁坩埚,
故答案为:在高温下,瓷坩埚可以和KOH发生反应SiO2+2KOH═K2SiO3+H2O,腐蚀瓷坩埚;
(2)由题意可知,KOH、KClO3、MnO2共熔制得绿色K2MnO4,根据氧化还原反应可知,还生成KCl,由元素守恒可知,还会生成H2O,反应方程式为KClO3+3MnO2+6KOH
熔融
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KCl+3K2MnO4+3H2O;MnO2作催化剂,高温下KClO3可能发生分解反应生成氯化钾与氧气,反应方程式为2KClO3
催化剂
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△2KCl+3O2↑,
故答案为:KClO3+3MnO2+6KOH
熔融
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KCl+3K2MnO4+3H2O;2KClO3
催化剂
.
△2KCl+3O2↑;
(3)反应中MnO42-→MnO4-,Mn元素化合价由+6价升高为+7,化合价总共升高1价,MnO42-→MnO2,Mn元素化合价由+6价降低为+4,化合价总共降低2价,化合价升高最小公倍数为2,故MnO4-系数为2,MnO2系数为1,根据锰元素守恒MnO42-系数为3,所以转化KMnO4的MnO42-占[2/3],故K2MnO4完全反应时转化为KMnO4的百分率约[2/3]×100%=66.7%,
故答案为:66.7%;
(4)工艺流程可知,CO2使MnO42-发生歧化反应,生成MnO4-和MnO2,根据元素守恒可知,会生成K2CO3,若通入CO2太多,会生KHCO3,滤液中含有KHCO3、KMnO4,在加热浓缩时,会有KHCO3晶体和KMnO4晶体一起析出;温度降低,物质的溶解度降低,混合液趁热过滤,减少产品的损失,提高产率,
故答案为:KHCO3;减少产品的损失,提高产率;
(5)KMnO4在温度过高的条件下会发生分解反应,故在加热、浓缩、烘干的过程中温度不宜过高,故答案为:温度过高会导致KMnO4分解.
点评:
本题考点: 制备实验方案的设计;物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.
考点点评: 本题考查学生对工艺流程的理解、阅读获取信息能力、物质推断、氧化还原反应、工艺条件的控制等,难度中等,是对所学知识的综合运用与能力的考查,需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识、信息进行解决问题的能力.
1年前
1年前1个回答
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(1)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒、处理工业废物和作为漂白剂。
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你能帮帮他们吗