已知热化学方程式：2H 2 (g)＋O 2 (g)===2H 2 O(g)　ΔH 1 ＝－483.6 kJ/mol，则对

已知热化学方程式：2H 2 (g)＋O 2 (g)===2H 2 O(g)　ΔH 1 ＝－483.6 kJ/mol，则对于热化学方程式：2H 2 O(l)===2H 2 (g)＋O 2 (g)　ΔH 2 ＝b，下列说法正确的是
A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数
B．该反应的ΔH 2 ＝＋483.6 kJ/mol
C．|ΔH 2 |<|ΔH 1 |
D．|ΔH 2 |>|ΔH 1 |
绿灯草心 1年前 已收到1个回答 举报
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zwwhb 春芽

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D

A．热化学方程式中化学计量数不表示分子个数，表示物质的量，A错；B．已知热化学方程式：2H 2 (g)＋O 2 (g)===2H 2 O(g)　ΔH 1 ＝－483.6 kJ/mol，则2H 2 O(g)===2H 2 (g)＋O 2 (g)　ΔH 2 ＝＋483.6 kJ/mol, 2H 2 O(l)的能量低于2H 2 O(g)的能量所以2H 2 O(l)===2H 2 (g)＋O 2 (g)　ΔH 2 大于＋483.6 kJ/mol，B错；则|ΔH 2 |>|ΔH 1 |，D对，C错。故答案选D.

1年前

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