帕布蝴蝶
幼苗
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根据题意,发生了下列反应
Fe3O4+Fe+8HCl=4FeCl2+4H2O …………①
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ …………………………②
因为产生了0.03mol氢气,所以应是Fe过量
所以反应②产生氢气消耗了Fe的质量=1.68g
由于Fe3O4是完全反应,所以在反应①中消耗的Fe3O4和Fe的比值=216:56=27:7
又知四氧化三铁和铁的总量为38.4g ,减去反应②产生氢气消耗的Fe的质量1.68g
则可得:Fe3O4的总质量=29.16g,Fe的总质量=9.24g
这里如果是盐酸刚好反应
那么盐酸的总物质的量=(8×29.16/216)+(2×1.68/56)=1.14mol
那么盐酸的物质的量浓度=1.14/0.12=9,5mol/L
1年前
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