不是题,请各位高手详细解答各种情况增加反应物的浓度,但转化率变化不同的原因.

第一个反应：
平衡常数 K = c(N2O4)/c^2(NO2)（NO2浓度的2次方）
因为 K 只与温度有关,因为温度不变,所以 K 不变.
所以当增大NO2浓度时,平衡右移,N2O4浓度增大,NO2浓度相应要减少,直至达到新的平衡.
由K的表达式知,若平衡时N2O4浓度是原平衡时浓度的n倍（n>1）,则NO2浓度对应是原来的根号n倍,根号n小于n,因此混合物中N2O4浓度与NO2浓度比值增大,即NO2转化率升高.
下面两个反应同理：根据K进行定量分析.
可逆的分解反应：
假如有一个可逆反应：
xA yB + zC
平衡常数：
c^y(B)*c^z(C)
K = -------------
c^x(A)
若增加A的浓度,我们把增加的部分单拿出来分析：新增的那部分A发生分解反应又形成新的平衡,这个平衡体系与原平横体系所处的环境温度相同,因而K相同,A的转化率不变.

以下概念：1，增大反应物或减少生成物浓度，平衡向右边移动。2，哪面压强大，化学平衡向另一面移动。3，化学平衡向吸热方向移动。4，催化剂不影响平衡

原因的话应该根据平衡常数进行定量计算，高中阶段只需要作为结论记住就可以了

化学平衡原理
非等体积反应增加反应物的浓度，平衡向生成物方向移动。
A----单种物质之间反应 （一种反应物和一种生成物），增加谁的浓度，谁的转化率就高。 B-----一种反应物，多种生成物，即分解反应。增加反应物浓度，自身转化率就降低了。C----- 多种反应物，多种生成物，增加谁的浓度，谁的转化率就降低，但其他的物质转化率反而升高（奉献精神）
等体积的反应就不变了 记...