实验操作 | 预期现象与结论 |
步骤1:______ | ______ |
步骤2:______ | ______ |
… |
正版青青李子 花朵
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(1)①装置A是二氧化硫的发生装置,生成的二氧化硫气体中含有水蒸气,AB间需要加一个干燥装置,避免水蒸气的存在影响探究二氧化硫和过氧化钠的反应,
故答案为:产生二氧化硫没有干燥,水蒸气会与Na2O2反应;
②装置C是验证氧气生成,A中生成的二氧化硫气体是污染性气体,不能排放到空气中;在BC间加一个吸收装置,用一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶吸收二氧化硫,
故答案为:在B、C之间加一个装有NaOH溶液的洗气瓶;去SO2气体;
(2)化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气,类推二氧化硫和过氧化钠反应生成亚硫酸钠和氧气,反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,
故答案为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;
①依据类推可知二氧化硫和过氧化钠反应生成亚硫酸钠和氧气,亚硫酸钠和氧气反应可以生成硫酸钠,据此推断白色固体可能的组成为:亚硫酸钠、硫酸钠、亚硫酸钠和硫酸钠的混合物;
故答案为:Na2SO3;Na2SO4;Na2SO3和Na2SO4;
②依据硫酸根离子和氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀验证硫酸根离子的存在;利用亚硫酸钠和盐酸反应生成二氧化硫气体验证亚硫酸根离子的存在,实验操作设计为:
取少量白色固体与试管中,加入足量的稀盐酸,若闻到刺激性气味气体,说明白色固体是Na2SO3 ;在步骤1的溶液加入足量的氯化钡溶液,若有白色沉淀生成,则说明白色固体含Na2SO4,若步骤1现象明显,而步骤2没有明显现象,则说明白色固体为Na2SO3;若步骤1现象不明显,步骤2现象明显,则说明白色固体为Na2SO4;若上述两个实验现象均有,则说明白色固体即含有Na2SO4,又含Na2SO3;
故答案为:取少量白色固体与试管中,加入足量的稀盐酸,若闻到刺激性气味气体,说明白色固体是Na2SO3 ;在步骤1的溶液加入足量的氯化钡溶液,若有白色沉淀生成,则说明白色固体含Na2SO4,若步骤1现象明显,而步骤2没有明显现象,则说明白色固体为Na2SO3;若步骤1现象不明显,步骤2现象明显,则说明白色固体为Na2SO4;若上述两个实验现象均有,则说明白色固体即含有Na2SO4,又含Na2SO3.
点评:
本题考点: 性质实验方案的设计.
考点点评: 本题考查了物质性质的实验设计和实验验证分析判断,主要是二氧化硫、二氧化碳和过氧化钠性质的分析应用是解题关键,题目难度中等.
1年前