（11分）（1）在实验室里可以用浓盐酸跟二氧化锰起反应制取氯气，反应的化学方程式为：__________________
| （11分）（1）在实验室里可以用浓盐酸跟二氧化锰起反应制取氯气，反应的化学方程式为：______________________________________________________。 （2）往过氧化氢溶液中加入二氧化锰粉末可以产生氧气，此反应中二氧化锰的作用是_____________。 （3）在SO 2 、CaO、D 2 、HCl、Na 2 CO 3 五种纯物质中，属于共价化合物的是_________________________；含非极性键的是_______________。 （4）已知：2 SO 2 + O 2  2 SO 3 。向一密闭容器中充入SO 2 与 18 O 2 ，反应一段时间后，含 18 O的物质是_______________________。（5）如下反应： ① Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 +Cu② NaOH + HCl =" NaCl" + H 2 O ③ 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3 ④ Na 2 CO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + CO 2 ↑+ H 2 O 其中可以设计成原电池的是_______________（写序号）。 |
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（1）MnO 2 + 4HCl（浓）
MnCl 2 + Cl 2 ↑+2H 2 O（2分）
（2）作催化剂（1分）（3）SO 2 、HCl（2分）；D 2 （1分）
（4）O 2 、SO 2 、SO 3 （3分）（5）①③（2分）
（1）二氧化锰在加热时，能氧化浓盐酸生成氯气，方程式为MnO 2 + 4HCl（浓） MnCl 2 + Cl 2 ↑+2H 2 O。
（2）过氧化氢能分解生成氧气和水，在催化剂的作用下，可以加快分解速率，因此二氧化锰起催化剂的作用。
（3）全部由共价键形成的化合物是共价化合物，所以SO 2 、HCl是共价化合物。氧化钙和碳酸钠是离子化合物。由同一种非金属形成的共价键是非极性键，所以D 2 是由非极性键形成的单质。
（4）因为是可逆反应，所以在生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解生成氧气和二氧化硫，即O 2 、SO 2 、SO 3 中均含有 18 O。
（5）原电池中有电子定向移动，所以只有氧化还原反应才能设计成原电池，即①③可以。
MnCl 2 + Cl 2 ↑+2H 2 O（2分）（2）作催化剂（1分）（3）SO 2 、HCl（2分）；D 2 （1分）
（4）O 2 、SO 2 、SO 3 （3分）（5）①③（2分）
（1）二氧化锰在加热时，能氧化浓盐酸生成氯气，方程式为MnO 2 + 4HCl（浓）
MnCl 2 + Cl 2 ↑+2H 2 O。（2）过氧化氢能分解生成氧气和水，在催化剂的作用下，可以加快分解速率，因此二氧化锰起催化剂的作用。
（3）全部由共价键形成的化合物是共价化合物，所以SO 2 、HCl是共价化合物。氧化钙和碳酸钠是离子化合物。由同一种非金属形成的共价键是非极性键，所以D 2 是由非极性键形成的单质。
（4）因为是可逆反应，所以在生成三氧化硫的同时，三氧化硫又分解生成氧气和二氧化硫，即O 2 、SO 2 、SO 3 中均含有 18 O。
（5）原电池中有电子定向移动，所以只有氧化还原反应才能设计成原电池，即①③可以。
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