（9分）研究NO 2 、SO 2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（9分）研究NO ₂ 、SO ₂ 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
(1)NO ₂ 可用水吸收，也可用NH ₃ 处理，也可用CH ₄ 催化还原NO _x 可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH ₄ (g)＋4NO ₂ (g)＝4NO(g)＋CO ₂ (g)＋2H ₂ O(g) △H＝－574 kJ·mol ^－1
CH ₄ (g)＋4NO(g)＝2N ₂ (g)＋CO ₂ (g)＋2H ₂ O(g) △H＝－1160 kJ·mol ^－1
若用标准状况下2.24L CH ₄ 还原NO ₂ 至N ₂ 整个过程中转移的电子总数为______（阿伏加德罗常数的值用N _A 表示），放出的热量为______kJ。
(2)已知：2SO ₂ (g)+O ₂ (g) 2SO ₃ (g)∆H="-196.6" kJ·mol ^-1
2NO(g)+O ₂ (g) 2NO ₂ (g) ∆H="-113.0" kJ·mol-1
（ⅰ）则反应NO ₂ (g)+SO ₂ (g) SO ₃ (g)+NO(g)的∆H= kJ·mol ^-1 。
（ⅱ）一定条件下，将NO ₂ 与SO ₂ 以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。
A.每消耗1 mol SO ₃ 的同时生成1 mol NO ₂ B. 体系压强保持不变
C. 混合气体颜色保持不变 D. SO ₃ 和NO的体积比保持不变
（ⅲ）某温度下，SO ₂ 的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如下图（左）所示。平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）

(3)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H ₂ (g) CH ₃ OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如上图（右）所示。该反应∆H 0（填“>”或“ <”）。