（2010•龙岩模拟）已知：将KI、盐酸、试剂X和淀粉四种溶液混合，无反应发生．若再加入双氧水，将发生反应：H2O2+2

（1）由于实验1、2的目的是探究H₂O₂浓度对H₂O₂+2H⁺+2I^-→2H₂O+I₂反应速率的影响，
所以除了双氧水的浓度不同外，气体其它条件完全相同，所以m=20.0，n=20.0，
故答案为：20.0；20.0；
（2））v（X）=[0.01mol/L×0.01L/0.08L×2.8min]=4.5×10^-4mol/（L•min）
2I-→I₂ 1molI₂消耗2molX
所以v（I^-）=v（X）=4.5×10^-4mol/（L•min）；
故答案为：4.5×10^-4mol/（L•min）；
（3）①分析实验2和实验4数据可知，实验4中反应物相对于实验2只有氢离子浓度增大一倍，
根据v=k•c^a（H₂O₂）•c^b （I^-）•c（H⁺）可知，反应速率增大一倍，故反应时间减半，所以变蓝时间为1.4min；
故答案为：1.4min；
②分析实验1和实验2，只有过氧化氢浓度改变，过氧化氢浓度加倍，则反应时间减半，
所以反应速率和过氧化氢浓度成正比，故 a=1；
分析实验1和实验3，只有碘化钾浓度改变，碘化钾浓度加倍，则反应时间减半，
所以反应速率和碘化钾浓度成正比，故 b=1；
故答案为：1，1；
（4）催化剂加快化学反应速率是降低了反应的活化能，改变了反应途径．
Fe₂（SO₄）₃对H₂O₂+2H⁺+2I^-→2H₂O+I₂催化的过程可认为首先铁离子氧化碘离子为单质碘，
本身被还原为亚铁离子，过氧化氢再把亚铁离子氧化成铁离子，
反应方程式为：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂ 2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，
故答案为：①降低 ②2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂ 2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；
（5）水浴加热可更好的控制温度，故答案为：水浴加热．

点评：
本题考点： 浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响．

考点点评： 本题探究浓度、催化剂对反应速率的影响，在探究外界条件对反应速率的影响时，一般都保持一个变量，其他条件不变．