某同学探究同周期主族元素性质递变规律时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验

（1）由实验方案①③④⑤可验证金属的活泼性，②可验证非金属的活泼性，即实验目的为证明同周期元素金属性，非金属性递变规律（或证明第三周期元素金属性，非金属性性递变规律或证明Na、Mg、Al金属性强弱及S、Cl非金属性强弱，
故答案为：探究同一周期主族元素性质的递变规律；
（2）由实验操作可知还需要胶头滴管，故答案为：胶头滴管；
（3）由A．浮在水面上，熔成小球，做不定向运动，随之消失，溶液变成红色可知，该现象对应方案③钠与滴有酚酞试液的冷水反应，离子反应为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，
由B．有气体产生，溶液变成浅红色可知，该现象对应的方案为①用砂纸打磨后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞，
由C．反应不十分剧烈，产生无色气体，该现象对应的方案为⑤将铝条投入稀盐酸中，
由D．剧烈反应，产生大量无色气体可知，该现象对应的方案为④将镁条投入稀盐酸中，
由E．生成淡黄色沉淀可知，该现象对应的方案为②向新制得的Na₂S溶液中滴加少量新制的氯水，发生的离子反应为H₂S+Cl₂=2H⁺+2Cl^-+S↓，
故答案为：

实验内容 实验现象 离子方程式
1 B Mg+2H₂O

△
.
Mg（OH）₂↓+H₂↑
2 E S^2-+Cl₂=2Cl^-+S↓
3 A 2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
4 C Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑
5 D 2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑（4）由实验可知金属性Na＞Mg＞Al，非金属性Cl＞S，则实验结论为同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，
故答案为：同周期元素随原子序数增大，元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强．

点评：
本题考点： 同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．

考点点评： 本题考查学生利用实验来验证同周期元素性质的变化规律，明确现象和结论的关系及原子结构和性质的关系是解答本题的关键，题目难度中等．