一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g）△H
一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应：2X（g）+Y（g）⇌Z（g）△H＜0，反应经60s达到平衡并生成0.3mol Z，则下列说法中正确的是（ ）
A．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005mol/（L•s）
B．其他条件不变，将容器体积扩大至20L，则Z的平衡浓度变为原来的[1/2]
C．其他条件不变，将容器体积缩小至5L，平衡正向移动，平衡常数增大
D．其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢
A．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005mol/（L•s）
B．其他条件不变，将容器体积扩大至20L，则Z的平衡浓度变为原来的[1/2]
C．其他条件不变，将容器体积缩小至5L，平衡正向移动，平衡常数增大
D．其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢
赞 深蓝40 幼苗
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解题思路：A．根据方程式计算参加反应Y的物质的量，再根据v=△nV△t计算v（Y）；B．其他条件不变，将容器体积扩大至20L，压强降低，平衡向逆反应方向移动，平衡时Z的物质的量小于0.3mol，结合c=nV判断；C．化学平衡常数只受温度影响；D．升高温度，正、逆反应速率都增大．
A．反应经60s达到平衡时生成0.3mol Z，根据方程式可知，参加反应的Y为0.3mol，故v（Y）=
0.3mol
10L
60s=0.0005mol/（L•s），故A正确；
B．其他条件不变，将容器体积扩大至20L，压强降低，平衡向逆反应方向移动，平衡时Z的物质的量小于0.3mol，体积变为原来的2倍，故平衡时浓度小于原平衡的[1/2]，故B错误；
C．化学平衡常数只受温度影响，减小体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变，故C错误；
D．升高温度，正、逆反应速率都增大，但逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，故D错误，
故选A．
点评：
本题考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．
考点点评： 本题考查反应速率计算、化学平衡影响因素、平衡常数等，难度中等，注意理解平衡移动原理．
1年前
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