（2013•曲靖）“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠．取NaCl和Na2CO3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中
（2013•曲靖）“侯氏制碱法”制得的纯碱中含有少量氯化钠．取NaCl和Na2CO3的固体混合物25克溶于适量的蒸馏水中，滴入稀盐酸至恰好完全反应，得到10%的NaCl溶液272克．
（化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
求：（1）反应后所得溶液中溶质的质量．
（2）原固体混合物中NaCl的质量分数．
（化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
求：（1）反应后所得溶液中溶质的质量．
（2）原固体混合物中NaCl的质量分数．
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解题思路：（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数；
（2）原混合物的质量是25g，而反应后固体的质量--氯化钠为27.2g，固体质量增加是因为碳酸钠和盐酸反应变为氯化钠，可据差量法计算混合物中Na2CO3的质量，进而计算出混合物中氯化钠的质量及其质量分数．
（2）原混合物的质量是25g，而反应后固体的质量--氯化钠为27.2g，固体质量增加是因为碳酸钠和盐酸反应变为氯化钠，可据差量法计算混合物中Na2CO3的质量，进而计算出混合物中氯化钠的质量及其质量分数．
（1）反应后所得溶液中NaCl的质量为272g×10%=27.2g；
（2）原混合物的质量是25g，而反应后固体的质量--氯化钠为27.2g，固体质量增加是因为碳酸钠和盐酸反应变为氯化钠，可据差量法计算，
设原固体混合物中Na2CO3的质量为x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 固体质量增加
106 117 117-106=11
x 27.2g-25g=2.2g
[106/x]=[11/2.2g]
x=21.2g
所以原固体混合物中NaCl的质量为：25g-21.2g=3.8g
则混合物中NaCl的质量分数为[3.8g/25g]×100%=15.2%
答：反应后所得溶液中溶质的质量是27.2g；
原固体混合物中NaCl的质量分数是15.2%．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 明确发生化学反应的原理，生成物中氯化钠的来源，结合方程式即可顺利解答．
1年前
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