实验室配制500mL、0.2mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：

（1）用天平称出硫酸钠固体，放在烧杯中，用适量的蒸馏水使它完全溶解，故答案为：天平；烧杯；
（2）制得的溶液小心地注入量瓶中来定容，故答案为：容量瓶；
（3）继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1cm～2cm处，改胶头滴管来定容，故答案为：容量瓶；胶头滴管；
（4）试验中，保证溶质全部进入容量瓶，一定要洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液移入容量瓶，故答案为：烧杯；玻璃棒；容量瓶；
（5）②m=nM=cVM=0.5L×0.2mol/L×142g/mol=14.2g，故答案为：14.2；
③实验操作的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，操作步骤的正确顺序为①②④③⑤，故答案为：①②④③⑤；
④若没有进行操作步骤④，则n减小，根据c=[n/V]，所配溶液浓度将会偏低，故答案为：偏低；
⑤定容时俯视，则V减小，根据c=[n/V]，所配溶液浓度偏高，故答案为：偏高；
⑥0.2mol/L的Na₂SO₄溶液中钠离子浓度是0.4mol/L，将溶液100mL稀释至1000mL，所得溶液中Na⁺物质的量浓度是原来的十分之一，即为0.04mol/L，故答案为：0.04mol/L．

点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液．

考点点评： 本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度中等，注意根据c=[n/V]理解溶液的配制与误差分析等．