xwf9641 幼苗
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(1)配制200g质量分数为4%的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠固体的质量=200g×4%=8g,需要水的质量=200g-8g=192g合192mL;
(2)量取水时需要的玻璃仪器有量筒、胶头滴管,溶解时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒,因此缺少胶头滴管;氢氧化钠能吸收空气中二氧化碳而生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O;
(3)①曲线所示,反应后溶液的酸碱度逐渐增大,说明此实验是把氢氧化钠溶液逐滴加入硫酸溶液中,而使溶液的酸碱度逐渐增大;故为B;
②b点溶液酸碱度大于7,说明滴加的氢氧化钠过量,因此溶液为硫酸钠与氢氧化钠的混合溶液,其溶质为Na2SO4 、NaOH;
(4)20g质量分数为4%的氢氧化钠溶液中所含量氢氧化钠的质量=20g×4%=0.8g
设反应消耗硫酸的质量为x
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
98 80
x 0.8g
[98/x]=[80/0.8g] x=0.98g
该硫酸溶液中溶质的质量分数=[0.98g/25g]×100%=3.92%
故答案为:
(1)8;192;(2)胶头滴管;CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O;(3)①B;②Na2SO4 、NaOH;(4)3.92%.
点评:
本题考点: 一定溶质质量分数的溶液的配制;有关溶质质量分数的简单计算;碱的化学性质;中和反应及其应用;根据化学反应方程式的计算.
考点点评: 酸碱中和可改变溶液的酸碱度,向酸溶液中滴加碱溶液时,溶液的酸碱度逐渐变大至等于7,滴加过量则大于7;向碱溶液中滴加酸时,溶液酸碱度逐渐减小至等于7,酸过量量小于7.
1年前
1年前1个回答
你能帮帮他们吗