某小组为研究原电池原理，设计如图Ⅰ、Ⅱ装置，下列叙述正确的是（　　）

解题思路：锌比铜活泼，形成原电池时，锌为负极，铜为正极，负极发生氧化反应，电极反应为Zn-2e^-=Zn²⁺，正极发生还原反应，如电解质溶液为硫酸铜，则发生Cu²⁺+2e^-=Cu，电解质溶液为硫酸，则发生2H⁺+2e^-=H₂↑，以此解答该题．

A．装置I，铜片上发生2H⁺+2e^-=H₂↑，有H₂逸出，故A错误；
B．装置I，锌片溶解，发生氧化反应，为原电池的负极，故B错误；
C．装置Ⅱ，负极为Zn-2e^-=Zn²⁺，正极发生Cu²⁺+2e^-=Cu，电池总反应为：Zn+Cu²⁺═Zn²⁺+Cu，故C正确；
D．装置Ⅱ，锌为负极，铜为正极，外电路中，电子从锌电极流向铜电极，故D错误．
故选C．

点评：
本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查原电池知识，侧重于学生分析能力和基本理论的理解和运用的考查，注意把握金属的活泼性强弱以及电极方程式的书写，难度不大．