氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域.在一定条件下，氮化铝可通过

A．根据氧化还原反应的规律：（还原剂）升（化合价升高） 失（失去电子） 氧（发生氧化反应）；（氧化剂）降（化合价降低） 得（得到电子） 还（发生还原反应）若说剂正相反．可以分析出，在氮化铝的合成反应中，N₂的化合价由0→-3，发生改变，N₂是氧化剂；Al₂O₃ 中Al、O元素的化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂．故A错误；
B．在氮化铝的合成反应中，N₂的化合价由0→-3，每生成2 mol AlN，N₂得到的电子是3×2=6mol电子．故B错误；
C．氮化铝中Al的化合价为+3价，氮元素的化合价为-3价．故C正确；
D．氮化铝晶体是由Al³⁺和N^3-构成的离子化合物．故D错误；
故选C．

点评：
本题考点： 氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．

考点点评： 本题考查了对氧化还原反应的理解、晶体类型的判断．氧化还原反应注意反应方程式中各元素前后化合价的变化，晶体类型判断应注意组成晶体的元素．