高一MnO2+4HCI（浓）===MnCL2+CL2↑+2H2O[加热] 在标况下···
高一MnO2+4HCI（浓）===MnCL2+CL2↑+2H2O[加热] 在标况下···
MnO2+4HCI（浓）===MnCL2+CL2↑+2H2O[加热] 在标况下生成CL2 （ 0.56L）
1.在反应中转移电子物质的量为多少?
2.要多少MnO2 （克）
3.被氧化的HCL 的物质的量是?
MnO2+4HCI（浓）===MnCL2+CL2↑+2H2O[加热] 在标况下生成CL2 （ 0.56L）
1.在反应中转移电子物质的量为多少?
2.要多少MnO2 （克）
3.被氧化的HCL 的物质的量是?
赞 sanzhai_216 幼苗
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（1）生成Cl 0.65L即0.025mol
在这个反应中 化合价降低的是0.025mol的Mn 从+4降低到+2价 作为还原剂
化合价升高的是0.05mol的Cl 从-1升高到0价 作为氧化剂
则有0.05mol的电子转移
（2）生成0.025mol的Cl
根据方程式即可看出有0.025mol的MnO2反应 即2.175g
（3）氧化剂是HCl,被氧化的HCl有0.5mol.
这道题只要分析出氧化剂和还原剂和它们反应分别所需的摩尔数即可
在这个反应中 化合价降低的是0.025mol的Mn 从+4降低到+2价 作为还原剂
化合价升高的是0.05mol的Cl 从-1升高到0价 作为氧化剂
则有0.05mol的电子转移
（2）生成0.025mol的Cl
根据方程式即可看出有0.025mol的MnO2反应 即2.175g
（3）氧化剂是HCl,被氧化的HCl有0.5mol.
这道题只要分析出氧化剂和还原剂和它们反应分别所需的摩尔数即可
1年前
8
songsw1983 幼苗
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1∵生成CL2 0.56L，所以生成cl2 0.025mol。
转移的电子就是氯离子变成氯气的失去的电子数，∵氯离子是-1价，所以是0.025mol
2根据cl2摩尔质量算出
转移的电子就是氯离子变成氯气的失去的电子数，∵氯离子是-1价，所以是0.025mol
2根据cl2摩尔质量算出
1年前
2
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