将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶

解题思路：15.6gNa₂O₂的物质的量为[15.6g/78g/mol]=0.2mol，5.4gAl的物质的量为[5.5g/27g/mol]=0.2mol，6.72LHCl气体的物质的量为[6.72L/22.4L/mol]=0.3mol．先计算过氧化钠、铝及HCl的物质的量，再利用发生的化学反应：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑、NaOH+HCl═NaCl+H₂O、NaAlO₂+HCl+H₂O═Al（OH）₃↓+NaCl来分析解答．

15.6gNa₂O₂的物质的量为[15.6g/78g/mol]=0.2mol，5.4gAl的物质的量为[5.4g/27g/mol]=0.2mol，6.72LHCl气体的物质的量为[6.72L/22.4L/mol]=0.3mol．
所发生的有关反应为2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑；HCl+NaOH═NaCl+H₂O，NaAlO₂+HCl+H₂O═Al（OH）₃↓+NaCl．
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
0.2mol0.4mol2.24L
2Al+2H₂O+2NaOH═2NaAlO₂+3H₂↑
0.2mol0.2mol0.2mol 6.72L
A、反应中共得到气体的体积为2.24L+6.72L=11.2l，故A错误；
B、将15.6gNa₂O₂和5.4gAl同时放入一定量的水中，反应后溶液的成分为0.2molNaOH和0.2molNaAlO₂，加入0.3molHCl，反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO₂，生成0.1mol氢氧化铝沉淀，故B错误；
C、反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO₂，所以c（NaCl）=[0.3mol/0.2L]=1.5mo/L，故C正确；
D、反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO₂，由电荷守恒可知c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（AlO₂^-）-c（H⁺）
，故D错误．
故选：C．

点评：
本题考点： 铝的化学性质；钠的重要化合物；有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题较难，考查学生利用化学反应方程式进行计算，熟悉发生的化学反应是解答本题的关键，并注意酸碱的中和先于偏铝酸钠与盐酸反应来解答．