在MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O

解题思路：反应MnO₂+4HCl（浓）

△ .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，氯元素化合价由HCl中的-1价升高为0价，HCl被氧化，反应生成MnCl₂和Cl₂，MnCl₂中氯元素化合价未变化．根据方程式化学计量数判断被氧化的HCl与参加反应的HCl质量关系．

反应MnO₂+4HCl（浓）

△
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MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，氯元素化合价由HCl中的-1价升高为0价，HCl被氧化，反应生成MnCl₂和Cl₂，参加反应的HCl起酸作用，生成MnCl₂．
起氧化剂作用的HCl生成Cl₂，根据方程式化学计量数可知4molHCl参加反应只有2mol被氧化生成Cl₂，所以被氧化的HCl是参加反应的HCl质量的[1/2]．
故选C．

点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度不大，根据化合价变化判断盐酸的作用是关键．