100毫升0.1摩/升醋酸与50毫升0.2摩/升氢氧化钠溶液混和，在所得溶液中（　　）

解题思路：100毫升0.1摩/升醋酸与50毫升0.2摩/升氢氧化钠溶液混和反应后溶液中的溶质只有醋酸钠，由醋酸钠的化学式为CH₃COONa，
由醋酸根离子水解，则[Na⁺]＞[CH₃COO^-]，水解后溶液显碱性，则[OH^-]＞[H⁺]，又水解的程度很弱，则[CH₃COO^-]＞[OH^-]，然后分析选项即可解答．

醋酸的物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol，氢氧化钠的物质的量为0.05L×0.2mol/L=0.01mol，
则混合后二者恰好完全反应，溶液中的溶质只有CH₃COONa，
A、醋酸根离子水解，则[Na⁺]＞[CH₃COO^-]，水解后溶液显碱性，则[OH^-]＞[H⁺]，又水解的程度很弱，则[CH₃COO^-]＞[OH^-]，即
溶液中离子的浓度大小为[Na⁺]＞[CH₃COO^-]＞[OH^-]＞[H⁺]，故A正确；
B、因醋酸钠溶液中醋酸根离子水解后溶液显碱性，则[OH^-]＞[H⁺]，故B错误；
C、因醋酸钠溶液中醋酸根离子水解后溶液显碱性，则[OH^-]＞[H⁺]，故C错误；
D、由醋酸钠的化学式为CH₃COONa，CH₃COO^-与Na⁺的物质的量之比为1：1，但由于醋酸根离子水解，则[Na⁺]＞[CH₃COO^-]，故D错误；
故选A．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查盐类水解的应用，明确酸碱混合后的溶液中的溶质是解答的关键，然后利用“有弱才水解、谁强显谁性”的水解规律即可解答．