Ⅰ：工业上用CO2和H2在一定条件发生如下反应合成甲醇并放出大量的热：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+、H

Ⅰ（1）①CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+、H₂O（g）△H₁
②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂
根据盖斯定律，②×3-①×2得：2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=3△H₂-2△H₁
故答案为：3△H₂-2△H₁；
（2）合成甲醇为放热反应，升高温度，平衡向吸热反应即逆反应方向移动，故二氧化碳的转化率减小；
故答案为：减小；
（3）甲醇燃料电池，甲醇在负极失电子发生氧化反应，氧气在正极放电，酸性条件下生成水，正极电极反应式为：O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O，
故答案为：O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O；
Ⅱ（4）根据图示可知4min反应达到平衡，平衡时CO的浓度为0.10mol/L，v（CO）=[0.1mol/L/4min]=0.025mol•L^-1•min^-1，
v（H₂）=3v（CO）=0.025mol•L^-1•min^-1×3=0.075 mol•L^-1•min^-1；
CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g）
起始（mol•L^-1）0.20.4
变化（mol•L^-1）0.10.10.10.3
平衡（mol•L^-1）0.10.30.10.3
K=
c(CO)．c3(H2)
c(CH4)•c(H2O)=
0.1×0．33
0.1×0.3=0.09
故答案为：0.075 mol•L^-1•min^-1；0.09；
（5）把容器的体积缩小一半的瞬间CO的浓度变为0.20mol/L，氢气的浓度变为0.6mo/L，8min平衡后浓度CO浓度约为0.25mol/L，则
氢气浓度约为：0.75mol/L，第5分钟后H₂浓度的变化曲线图象为：；
故答案为：．

点评：
本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．

考点点评： 本题考查盖斯定律的应用、电极反应式的书写及化学反应速率的计算、平衡常数的计算、影响化学平衡的因素等知识，题目难度中等，注意掌握化学平衡、化学反应速率的概念及影响因素，画图时要注意5min时氢气的浓度和8min时氢气的浓度两个关键点．