下列说法正确的是（　　）A. 常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8B. 浓度均为0.1mol/L的氨水和

A．常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH接近7，但小于7，溶液不可能呈碱性，故A错误；
B．氨水中存在：NH₃•H₂0NH₄⁺+OH^-，抑制水的电离，氯化铵溶液存在：NH₄⁺+H₂0NH₃•H₂0+H⁺，促进水的电离，故B正确；
C．从物料守恒的角度分析，碳酸钠溶液中存在：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故C错误；
D．任何溶液都遵循电荷守恒，则等物质的量浓度的CH₃COOH溶液与KOH溶液任意比混合：c（K⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故D正确．
故选BD．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；影响盐类水解程度的主要因素．

考点点评： 本题考查离子浓度的比较，酸的稀释以及盐类水解等知识，题目难度中等，本题注意把握守恒方法的应用．