有两份相等Hcl,一份加入30克质量分数为20%的NaOH和,恰好中和,向另一份中加入30克质量分数为20%的KOH溶

有两份相等Hcl,一份加入30克质量分数为20%的NaOH和,恰好中和,向另一份中加入30克质量分数为20%的KOH溶
液,则此溶液的PH值为中性?酸性?碱性?
通过比较他俩的相对原子质量,请详细一点,

wjmichell 1年前已收到1个回答举报

共回答了25个问题采纳率：84% 举报

设：两份质量（设为A克）相等HCl分别与NaOH、KOH溶液反应时所消耗的质量为M、N克
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36.5
M A
40/M=36.5/A M=40A/36.5
KOH+HCl=KCl+H2O
55 36.5
N A
55/N=36.5/A N=55A/36.5
M

1年前追问

wjmichell 举报

真的很感谢你！！！不用这个方法，比较KOH和NAOH的相对原子质量K：39 OH：17 NA；23 应该怎么做啊？

举报卡卡673

NaOH和KOH中OH-离子相同相对质量为17，Na的相对质量为23，K的相对质量为39，当（23+17）=40份质量的NaOH与36.5份质量的HCl恰好完全反应，而（39+17）=55份质量的KOH才能与36.5份质量的HCl恰好完全反应。现给你的等质量的NaOH、KOH溶液，而NaOH恰好中和，则KOH无法中和完HCl，所以溶液的PH呈酸性。

可能相似的问题

你能帮帮他们吗

精彩回答