aye9855814 春芽
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A、常温下,同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比,碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子水解程度,碳酸钠溶液的碱性强,PH大,故A正确;
B、常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液呈中性,存在的电荷守恒为[H+]+[NH4+]=[Cl-]+[OH-],由于中性溶液[H+]=[OH-],所以[NH4+]=[Cl-],故B错误;
C、pH与体积均相同的硝酸和醋酸溶液中醋酸的物质的量浓度大,则醋酸的物质的量大,故与氢氧化钠反应时消耗的氢氧化钠多,故D错误;
D、将pH=4的盐酸稀释后,溶液中的氢离子浓度减少,依据离子积常数可知溶液中氢氧根离子浓度增大,故D错误;
故选A.
点评:
本题考点: 溶液pH的定义;弱电解质在水溶液中的电离平衡;离子浓度大小的比较.
考点点评: 本题考查了盐类水解的程度比较,电解质溶液中的电荷守恒应用,强酸弱酸的中和反应,溶液中离子积常数的应用.
1年前
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(2013•惠州模拟)下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
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你能帮帮他们吗