tutu_125 幼苗
共回答了17个问题采纳率:88.2% 举报
先是Na和水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
0.2mol0.2mol 0.2mol 0.1mol
生成n(NaOH)=0.2mol,
再是NaOH和Al反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 +3H2↑
0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol0.15mol
NaOH过量,Al完全反应,反应后的溶质物为0.1molNaAlO2、0.1molNaOH,
A、因反应后溶液中含有0.1molNaAlO2、0.1molNaOH,阳离子和阴离子的物质的量之比为1:1,故A正确;
B、因反应共消耗水0.3mol,质量为5.4g,Al的物质的量为0.1mol,质量为2.7g,故B正确;
C、因反应生成0.1molNaAlO2,AlO2-的物质的量为0.1mol,其物质的量浓度为[0.1mol/0.5L]=0.2mol/L,故C正确;
D、因钠与水反应和铝与碱反应都放出气体,气体在标准状况下的体积为22.4[L/mol]×0.25mol=5.6L,故D错误;
故选:D
点评:
本题考点: 铝的化学性质;化学方程式的有关计算;物质的量浓度的相关计算;钠的化学性质.
考点点评: 本题主要考查了铝与碱的反应,同时考查了学生计算的能力与分析问题的能力.
1年前
你能帮帮他们吗