（2014•淮北模拟）在化学实验室，某小组同学实验时发现一瓶没有密封好的NaOH已经结块．

【猜想与假设】
氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式为：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂0．
故填：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂0．
【实验分析】
（1）三支试管中观察到的实验现象分别是：A中的酚酞试液变红色；B中产生大量气泡；C中产生白色沉淀；
B试管中产生气泡的原因是碳酸钠和稀盐酸反应生成了二氧化碳，反应的化学方程式为：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故填：酚酞试液变红色；产生气泡；产生白色沉淀；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（2）同学们得出的结论是不正确的，原因是碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，因此溶液变红色不能说明一定含有氢氧化钠．
故填：碳酸钠溶液能使酚酞试液变红色．
【实验反思】
（1）除以上原因，同学们思考试剂瓶中的固体结块的原因也可能是吸收了空气中的水蒸气．
故填：吸收了空气中的水蒸气．
（2）氢氧化钠溶于水时放出热量，为验证该同学的结论是否正确，还应该验证碳酸钠溶于水是否放热，如果碳酸钠溶于水不能放出热量，说明固体中一定含有氢氧化钠，如果碳酸钠溶于水放出热量，则不能证明固体中一定含有氢氧化钠．
故填：验证碳酸钠溶于水是否放热．
【实验设计】为进一步确定固体的成分，实验方案为：取样品适量置于试管中，加入足量的水溶解，加入足量的氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，说明固体中含有碳酸钠，反之则不含有碳酸钠；
再滴加酚酞试液，如果溶液变红色，说明固体中含有氢氧化钠，反之则不含有氢氧化钠．
故填：取样品适量置于试管中，加入足量的水溶解，加入足量的氯化钡溶液，如果产生白色沉淀，说明固体中含有碳酸钠，反之则不含有碳酸钠；
再滴加酚酞试液，如果溶液变红色，说明固体中含有氢氧化钠，反之则不含有氢氧化钠．

点评：
本题考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．

考点点评： 实验现象是物质之间相互作用的外在表现，正确的实验操作是得出科学结论的前提条件之一，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为得出正确的结论奠定基础．