（2013•岳阳二模）水是生命之源，通过化学学习，我们进一步认识到水的重要作用．

（1）组成元素和水相同的物质是双氧水，化学式是：H₂O₂；
（2）水的污染物中氮和磷含量过高，这里的“氮和磷”是指元素；
（3）自来水不是纯水，若要制取纯水，应采取的净化方法是蒸馏；洗涤剂具有乳化功能，能洗净碗碟上的油污；
（4）由图示1可知，甲物质的溶液不能再溶解甲物质了，所以是饱和溶液，由图2所示，20℃时，溶解度曲线b位于溶解度曲线a下方，表明此时a的溶解度大于b；图1所示物质乙全部溶解而物质甲有固体物质剩余，说明此时乙物质的溶解度大于甲物质；因此，可得图2中a表示甲物质的溶解度曲线；甲物质的溶解度随温度的升高而增大，要使试管中剩余的甲固体继续溶解可采用的方法是升高温度，将10℃时a的饱和溶液升温到20℃（溶剂不蒸发），甲的溶解度随温度的升高而增大，底部未溶解的甲又溶解使溶质质量增大，所以溶液溶质质量分数变大．
故答案为：（1）H₂O₂；（2）A；（3）蒸馏，乳化；（4）甲，a，升高温度，变大．

点评：
本题考点： 水的净化；乳化现象与乳化作用；固体溶解度曲线及其作用．

考点点评： 本题难度不大，掌握元素与微观粒子及物质的区别、水的净化、乳化作用、溶解度曲线的意义等知识是正确解答本题的关键．