（2009•静安区二模）将5.6gFe在一定量稀硝酸中恰好完全溶解后，往溶液中滴加NaOH溶液立即产生沉淀，滴加至沉淀量

如果25.6gFe的物质的量=
5.6
56mol=0.1mol，铁全部恰好生成硝酸亚铁，则硝酸亚铁物质的量为0.1mol，加入氢氧化钠后蒸干，得到0.1mol氢氧化铁（氢氧化亚铁会被空气氧化）和0.2mol硝酸钠，
根据元素质量守恒可得加热生成0.05mol氧化铁和0.2mol亚硝酸钠，
质量是：氧化铁0.05mol×160g/mol=8g，亚硝酸钠0.2mol×69g/mol=13.8g
如果恰好生成硝酸铁0.1mol，则氧化铁依然是0.05mol，硝酸钠是0.3mol，
灼烧生成氧化铁4g，根据N元素守恒可得亚硝酸钠0.3mol，质量为0.3mol×69g/mol=20.7g
所以氧化铁质量肯定是4g，亚硝酸钠质量应该在[13.8，20.7]区间内，
故选：AB．

点评：
本题考点： 铁的化学性质；硝酸的化学性质．

考点点评： 本题考查混合物的计算，题目难度较大，本题考虑5.6gFe与稀硝酸反应可能生成硝酸亚铁或硝酸铁两种情况计算，利用端值法求解，注意加热氢氧化亚铁时生成氧化铁而不是氧化亚铁，为易错点．