金属在生产和生活中应用广泛．（1）每年因金属锈蚀造成很大浪费，铁生锈的条件是______；废钢铁可回收重新冶炼，高炉炼铁
金属在生产和生活中应用广泛．
（1）每年因金属锈蚀造成很大浪费，铁生锈的条件是______；废钢铁可回收重新冶炼，高炉炼铁中一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为
（2）兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液．他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：
①写出Ⅰ中有关反应的化学方程式______．
②小红、小强同学在步骤Ⅰ中X能否改用锌的问题上产生了分歧．请你也参与他们的讨论，表明观点，并说明理由．______．
（1）每年因金属锈蚀造成很大浪费，铁生锈的条件是______；废钢铁可回收重新冶炼，高炉炼铁中一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为
3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
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3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2
．
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（2）兴趣小组的同学从实验室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的废液．他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下方案：
①写出Ⅰ中有关反应的化学方程式______．
②小红、小强同学在步骤Ⅰ中X能否改用锌的问题上产生了分歧．请你也参与他们的讨论，表明观点，并说明理由．______．
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解题思路：（1）铁制品容易与水和氧气接触而生锈；用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2；
（2）由于目的是获得铜单质和硫酸亚铁，所以需要将铜离子转化为铜单质，而溶液中需要的是硫酸亚铁而不能引入新的杂质，所以加入的能够将铜离子转化为铜单质的只能是单质铁．
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（2）由于目的是获得铜单质和硫酸亚铁，所以需要将铜离子转化为铜单质，而溶液中需要的是硫酸亚铁而不能引入新的杂质，所以加入的能够将铜离子转化为铜单质的只能是单质铁．
（1）铁制品容易锈蚀，铁生锈的条件是与水和氧气接触；生锈的废钢铁可回收重新冶炼，用一氧化碳还原氧化铁的化学方程式为3CO+Fe2O3
高温
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2Fe+3CO2；
故答案为：与氧气、水同时接触；3CO+Fe2O3
高温
.
2Fe+3CO2；
（2）①由于需要将铜离子转化为铜单质，而溶液还必须为硫酸亚铁，即不能引入新的杂质，所以可以加入铁将铜离子转化为铜单质．
故答案为：Fe+CuSO4 ═FeSO4 +Cu；
②不能用锌，因为锌能够将硫酸亚铁、硫酸铜分别转化为铁、铜，生成了ZnSO4杂质，得到的滤渣是铁、铜混合物；故答案为：不能用锌；锌能够将硫酸亚铁、硫酸铜分别转化为铁、铜，生成了ZnSO4杂质．
点评：
本题考点： 金属锈蚀的条件及其防护；物质的相互转化和制备．
考点点评： 在做题过程中，有时前后之间有牵连，有时是没有关系的，所以在解题时就要分析清楚，避免干扰．金属放入盐的混合溶液中，首先把活动性最弱的金属置换出来，置换的先后顺序为由弱到强，最强的最后置换出来．
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