设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

解题思路：①10L pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，1L溶液中含有0.1mol氢离子；②1L 0.1mol•L-1的氨水中，一水合氨为弱电解质，溶液中只能部分电离出铵根离子；③标准状况下，8gSO3的物质的量为0.1mol，0.1mol三氧化硫中含有0.4mol原子；④某条件下，密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，合成氨的反应为可逆反应，反应物只能部分转化成生成物；⑤钠为1价金属，4.6g Na的物质的量为0.2mol，过氧化钠中阴离子为过氧根离子，所以生成的混合物中含有0.1mol阴离子．

①10L pH=1的硫酸溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，该溶液中含有0.1mol氢离子，含有的H⁺数为N_A，故①错误；
②1L 0.1mol•L^-1的氨水中含有一水合氨0.1mol，一水合氨在溶液中只能部分电离出铵根离子，则溶液中含有的铵根离子小于0.1mol，含有的铵根离子数目小于N_A，故②错误；
③8g SO₃的物质的量为0.1mol，0.1mol三氧化硫中含有0.1mol硫原子、0.3mol氧原子，总共含有0.4mol原子，含有0.4N_A个原子，故③正确；
④一定条件下1mol N₂和3mol H₂充分反应，该反应为可逆反应，生成的氨气的物质的量小于2mol，NH₃分子数小于2N_A，故④错误；
⑤4.6g Na的物质的量为0.2mol，与适量氧气完全反应，无论生成Na₂O还是Na₂O₂，阴离子为钠离子的物质的量的[1/2]，反应后的混合物中含有阴离子的物质的量为0.1mol，混合物中含有的阴离子数等于0.1N_A，故⑤正确；
故选C．

点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数．

考点点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，⑤为易错点，注意过氧化钠中阴离子为 过氧根离子，可以根据钠离子与阴离子的组成关系计算．