取3.5克已经存放了较长时间的Na2SO3粉末(可能含有氧化产物Na2SO4),向其中加入某浓度的硫酸50mL,加热使产

取3.5克已经存放了较长时间的Na2SO3粉末(可能含有氧化产物Na2SO4),向其中加入某浓度的硫酸50mL,加热使产生的气体全部逸出,并用浓硫酸干燥后,测得该气体在标准状况下的体积为560mL,然后在溶液中逐渐加入0.5mol/L的氢氧化钡溶液50mL,溶液中产生了沉淀,此时溶液pH=7,求:
(1) 原Na2SO3的纯度
(2) 所用硫酸的物质的量浓度
(3) 在上述操作中,需要滴加氢氧化钡溶液多少毫升时,产生的沉淀不再增加?

sbringmouse 1年前已收到1个回答举报

二十八28 幼苗

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首先应该知道逸出的气体是二氧化硫,沉淀肯定就是硫酸钡了
列方程Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑
根据SO2的含量560ml就可以求出反应的Na2SO3和H2SO4的含量了
那根据Na2SO3就可以求出样品中Na2SO4的量
硫酸根的量就可以得出了(Na2SO3,Na2SO4,H2SO4),进而可以得出氢氧化钡的量
隔了两年,公式我实在不记得了,你就这样算吧`!简单得很这道题

1年前

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