把6g铁样品放入100g稀硫酸中稀硫酸溶液中,反应停止后生成氢气0.2g,求反应所得溶液中溶质的质量分数?

把6g铁样品放入100g稀硫酸中稀硫酸溶液中,反应停止后生成氢气0.2g,求反应所得溶液中溶质的质量分数?
为什么用质量守恒法做到最后是15.2g/5.6g+100g 5.6g是纯铁质量,100g是混合物的质量,为什么不减去水的质量呢?
sj1hs 1年前 已收到1个回答 举报

akzxtak 春芽

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先要看Fe反应了多少.Fe + H2SO4==FeSO4+H256 152 2m(Fe) m(FeSO4) 0.2gm(Fe)=5.6g m(FeSO4)=15.2g所以最后得到溶液的质量=5.6+100-0.2=105.4g(因为反应掉的5.6gFe成为Fe2+进入了溶液中,而从溶液中放出了0.2g的H2,所...

1年前

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