二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。

二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。
⑴某温度下，SO ₂ （g）＋1/2O ₂ （g） SO ₃ （g）；△H＝－98 kJ·mol ^{－ 1} 。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO ₂ (g)和10.0 mol O ₂ (g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数 K ＝ 。恒温下，若往容器中再加入4mol SO ₂ (g)，则重新达到平衡时SO ₂ 的总转化率 原平衡时SO ₂ 转化率（选填“＞”、“＜”或“＝”）。
⑵ 用CH ₄ 催化还原NO _x 为N ₂ 可以消除氮氧化物的污染。试写出总反应方程式：
，现有1L NO ₂ 、NO混合气体NO _x ，将其还原成N ₂ ，需同温同压下CH ₄ 的体积0.4L，则混和气体中NO ₂ 、NO的物质的量之比为 。
⑶ 硫酸工厂尾气处理时用NaOH溶液吸收SO ₂ 生成NaHSO ₃ ，再用NaIO ₃ 按下列反应（未配平）来制取单质I ₂ 。NaIO ₃ 来源于自然界的矿物。
①NaIO ₃ +NaHSO ₃ —NaI+Na ₂ SO ₄ +H ₂ SO ₄
②IO ₃ ^－ ＋I ^－ ＋H ^＋ —I ₂ ＋H ₂ O
在含5molNaHSO ₃ 的溶液中逐滴加入NaIO ₃ 溶液。请计算开始产生单质I ₂ 及产生单质I ₂ 最大值时所滴入的NaIO ₃ 的物质的量各是多少？