实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液．

（1）需氢氧化钠固体是质量：1000g×4%=40g，
水的质量为：1000g-40g=960g，
需要水的体积=960g÷1g/cm³=960cm³=960mL．
（2）称取氢氧化钠时为防止腐蚀天平的托盘，放在烧杯内根据“左物右码”的原则放在左边托盘内进行称取，氢氧化钠固体与烧杯的总质量为40g+23.1g=63.1g；所以选择砝码时应选：50g和10g砝码各一个；游码应移动至3.1g处，游码左侧示数为游码质量，图中A表示2.9g、B表示3.1g、C表示3.0g；
（3）溶解过程中用于搅拌以加快物质溶解的仪器为玻璃棒；
（4）导致溶液中氢氧化钠质量分数小于4%的可能原因有两种：溶质少或溶剂多，溶质少了（左码右物称量；溶质有杂质；游码不在零位置就调节天平平衡）或溶剂多了（量水时仰视读数；烧杯或试剂瓶中有水）；
（5）500 g 8%的氢氧化钠溶液中含溶质：500 g×8%=40g，需水：1000g-500g=500g，所以可以用500 g 8%的氢氧化钠溶液和500g水来配制．
400 g 1%的氢氧化钠溶液中含溶质：400 g×1%=40g，需水：1000g-400g=600g，所以可以用400 g 1%的氢氧化钠溶液和600g水来配制．

（6）操作乙，只需称量500 g水的质量，而操作丙需要称量氢氧化钠溶液的质量和水的质量．
故答案为：（1）40；960；
（2）左；

砝码/g100502020105
打“√”表示选用 √√ B；
（3）玻璃棒；
（4）称量时氢氧化钠和砝码放反了，左码右物（合理均可）；
（5）500 g 8%的氢氧化钠溶液和500g水来配制；400 g 1%的氢氧化钠溶液和600g水来配制；
（6）乙；操作简便，减小误差．

点评：
本题考点： 一定溶质质量分数的溶液的配制；称量器-托盘天平．

考点点评： 本题较细致的考查了天平的使用和溶液配制的误差分析等知识，能结合溶质的质量分数正确分析错误操作引起的后果是解答的关键．