在MnO2+4HCl（浓） △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O

解题思路：该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，二氧化锰是氧化剂、部分浓盐酸是还原剂，氧化剂被还原、还原剂被氧化，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，根据元素化合价变化计算转移电子，同一自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．

该反应中Mn元素化合价由+4价变为+2价、Cl元素化合价由-1价变为0价，所以MnO₂是氧化剂、HCl是还原剂，HCl被氧化，MnO₂被还原，Cl₂是氧化产物，MnCl₂是还原产物，转移电子数=1×（4-2）=2，氧化性MnO₂＞Cl₂，
故答案为：MnO₂；HCl；HCl；MnO₂；Cl₂；MnCl₂；2；＞．

点评：
本题考点： 氧化还原反应．

考点点评： 本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合基本概念来分析解答，熟悉常见元素化合价，题目难度不大．