A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的核电荷数依次增大，其中B、D属于常见金属，E、F、G化合物．所有物质之间有如下
A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的核电荷数依次增大，其中B、D属于常见金属，E、F、G化合物．所有物质之间有如下的转化关系 （1）写出D→A+F的化学方程式：______； （2）写出B→A+E的离子方程式：______． （3）将G的饱和溶液滴入沸水中可形成红褐色的透明液体，再将此液体装入U型管，并在U型管的两端插入电极，接通直流电，在阳极端可观察到的现象是______； （4）向含0.1molE的溶液中滴加5mol/L的盐酸溶液，得到沉淀3.9g，则加入盐酸体积为______mL． |
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A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的核电荷数依次增大，其中B、D属于常见金属，E、F、G化合物，依据转化关系分析可知，D+水蒸气=F+A推断D为Fe，生成的单质A为H 2 ，B是常见金属和氢氧化钠反应说明是Al，E为NaAlO 2 ，依据（3）将G的饱和溶液滴入沸水中可形成红褐色的透明液体，说明是氢氧化铁胶体的生成，所以通过分析判断G为FeCl 3 ，C为单质确定，C为Cl 2 ；
（1）D→A+F的反应是铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H 2 O （g）
高温
.
Fe 3 O 4 +4H 2 ，
故答案为：3Fe+4H 2 O （g）
高温
.
Fe 3 O 4 +4H 2 ；
（2）B→A+E的反应是铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH - +2H 2 O=2AlO 2 - +3H 2 ↑，
故答案为：2Al+2OH - +2H 2 O=2AlO 2 - +3H 2 ↑；
（3）将G的饱和溶液滴入沸水中可形成红褐色的透明液体，是制备的胶体为氢氧化铁胶体，是利用氯化铁滴入沸水中生成，氢氧化铁胶体吸附带正电荷的微粒，再将此液体装入U型管，并在U型管的两端插入电极，接通直流电，氢氧化铁胶体发生电泳现象，移向阴极，在阳极端可观察到的现象是附近红褐色变浅，
故答案为：红褐色变浅；
（4）向含0.1mol E为NaAlO 2 的溶液中滴加5mol/L 的盐酸溶液，得到沉淀3.9g物质的量=
3.9g
78g/mol =0.05mol，生成沉淀的反应可以是盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，依据盐酸物质的量计算，反应的化学方程式为：NaAlO 2 +HCl+H 2 O=Al（OH） 3 ↓+NaCl；或加入盐酸反应先生成最大量氢氧化铝沉淀后，继续加入盐酸，沉淀溶解最后剩余氢氧化铝沉淀3.9g；
若盐酸全部反应恰好反应生成氢氧化铝沉淀，则
NaAlO 2 +HCl+H 2 O=Al（OH） 3 ↓+NaCl；
0.05mol 0.05mol
需要盐酸的体积=
0.05mol
5mol/L =0.01L=10ml；
若加入的盐酸生成最大量沉淀后，继续加入盐酸氢氧化铝溶解剩余3.9g，则
NaAlO 2 +HCl+H 2 O=Al（OH） 3 ↓+NaCl；
0.1mol 0.1mol0.1mol
Al（OH） 3 +3HCl=AlCl 3 +3H 2 O
0.1mol-0.05mol=0.05mol 0.15mol
过程中消耗盐酸溶液中氯化氢物质的量=0.1mol+0.15mol=0.25mol；
需要盐酸的体积=
0.25mol
5mol/L =0.05L=50ml；
故答案为：10和50．
（1）D→A+F的反应是铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H 2 O （g）
高温
.
Fe 3 O 4 +4H 2 ，
故答案为：3Fe+4H 2 O （g）
高温
.
Fe 3 O 4 +4H 2 ；
（2）B→A+E的反应是铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2OH - +2H 2 O=2AlO 2 - +3H 2 ↑，
故答案为：2Al+2OH - +2H 2 O=2AlO 2 - +3H 2 ↑；
（3）将G的饱和溶液滴入沸水中可形成红褐色的透明液体，是制备的胶体为氢氧化铁胶体，是利用氯化铁滴入沸水中生成，氢氧化铁胶体吸附带正电荷的微粒，再将此液体装入U型管，并在U型管的两端插入电极，接通直流电，氢氧化铁胶体发生电泳现象，移向阴极，在阳极端可观察到的现象是附近红褐色变浅，
故答案为：红褐色变浅；
（4）向含0.1mol E为NaAlO 2 的溶液中滴加5mol/L 的盐酸溶液，得到沉淀3.9g物质的量=
3.9g
78g/mol =0.05mol，生成沉淀的反应可以是盐酸和偏铝酸钠反应生成氢氧化铝沉淀，依据盐酸物质的量计算，反应的化学方程式为：NaAlO 2 +HCl+H 2 O=Al（OH） 3 ↓+NaCl；或加入盐酸反应先生成最大量氢氧化铝沉淀后，继续加入盐酸，沉淀溶解最后剩余氢氧化铝沉淀3.9g；
若盐酸全部反应恰好反应生成氢氧化铝沉淀，则
NaAlO 2 +HCl+H 2 O=Al（OH） 3 ↓+NaCl；
0.05mol 0.05mol
需要盐酸的体积=
0.05mol
5mol/L =0.01L=10ml；
若加入的盐酸生成最大量沉淀后，继续加入盐酸氢氧化铝溶解剩余3.9g，则
NaAlO 2 +HCl+H 2 O=Al（OH） 3 ↓+NaCl；
0.1mol 0.1mol0.1mol
Al（OH） 3 +3HCl=AlCl 3 +3H 2 O
0.1mol-0.05mol=0.05mol 0.15mol
过程中消耗盐酸溶液中氯化氢物质的量=0.1mol+0.15mol=0.25mol；
需要盐酸的体积=
0.25mol
5mol/L =0.05L=50ml；
故答案为：10和50．
1年前
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