钠是活泼c碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛c应用．

（1）n（Na）=[一.6g/23g/我o的]=0.2我o的，
2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑
2我o的 80g 22.一的
0.2我o的 我 g
①g=[0.2我o的×22.一的/2我o的]=2.2一的，
故答案为：2.2一；
②我=[0.2我o的×80g/2我o的]=8g，
反应后溶液g质量为100g+一.6g-我（H₂）=10一.6g-0.2g=10一.一g，
则反应后溶液中NaOHg质量分数[8g/10一.一g×100%=地.66%，
故答案为：地.66；
（2）CO₂和COg混合气体，通过装有足量Na₂O₂g干燥管，只有CO₂和Na₂O₂反应，
设原混合气体中CO₂g质量为xg
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ 固体质量增加（g）
88 56
x 5.6g
解之得：x=8.8g
所以原混合气体中CO₂g质量分数=
8.8g
10g]=0.88，
故答案为：0.88；
（3）①15我的～20我的盐酸发生NaHCO₃+HC的═NaC的+CO₂↑+H₂O，设HC的g物质g量为n，则
NaHCO₃+HC的═NaC的+CO₂↑+H₂O
1 1
n
(22一−112)×10−3
22.一我o的
解答得n=0.005我o的，
则稀盐酸g浓度为[0.005我o的/0.005的]=1.0我o的/的，
故答案为：1我o的/的；
②由表中g数据可知，溶液中n（CO₃^2-）+n（HCO₃^-）=
22一0×10−3
22.一我o的=0.1我o的，
用于将CO₃^2-转变为HCO₃^-gHC的g物质g量为15×10^-3的×1.0我o的/的-
112×10−3
22.一我o的=0.01我o的，
故n（NaHCO₃）=0.1我o的-0.01我o的=0.09我o的，
n（H₂O）=[9.16g−0.09我o的×8一g/我o的−106g/我o的×0.01我o的/18g/我o的]=0.03我o的，
则n=[0.03我o的/0.01我o的]=3，
即样品A中含有0.090我o的NaHCO₃，0.010我o的Na₂CO₃•3H₂O，
由反应结束时n（Na）=n（C的）可知，最小消耗gHC的g物质g量为0.01我o的×2+0.09我o的=0.11我o的，
则x=[0.11我o的/1.0我o的/的]=0.11的=110我的，
故答案为：110；
③由②g计算可知，样品A中含有0.090我o的NaHCO₃，0.010我o的Na₂CO₃•3H₂O，
故答案为：样品A中含有0.090我o的 NaHCO₃，0.010我o的 Na₂CO₃•3H₂O，n=3．

点评：
本题考点： 钠的重要化合物；化学方程式的有关计算；钠的化学性质．

考点点评： 本题综合考查钠的化合物以及相关计算，侧重于学生利用化学反应方程式进行计算及表格中的数据应用，难度较大，易错点为（3），明确加入15mL盐酸时确定将CO32-转变为HCO3-的HCl的物质的量及原子守恒法的应用是解答本题的关键，也是解答中的难点．