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(1)操作步骤有计算、量取、稀释、洗涤、定容、摇匀等操作,一般先用量筒量取浓硫酸,在烧杯中稀释(可用量筒量取水加入烧杯),并用玻璃棒搅拌.冷却后转移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗涤烧杯、玻璃棒2-3次,并将洗涤液移入容量瓶中,加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,最后定容摇匀.所以所需仪器有:量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管,故用不到的仪器有②⑦⑧,故答案为:②⑦⑧;
(2)浓硫酸的物质的量浓度为c=[1000ρω/M]=[1000×1.84g/ml×98%/98g/mol]=18.4mol/L,设需要的浓硫酸的体积为VmL,根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知:
18.4mol/L×VmL=0.2mol/L×500mL,解得V=5.4mL;故答案为:5.4;
(3)根据容量瓶只有一条刻度线,只能配制与其规格相对应的体积的溶液来选择合适的容量瓶,故配制500mL的溶液只能选用500ml的容量瓶,故将浓H2SO4加适量蒸馏水稀释后,冷却至室温,随后全部转移到500mL的容量瓶中,转移时应用玻璃棒引流.转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀.然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度1~2cm处时,改用胶头滴管滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方,使溶液的凹液面正好与刻度线相切.振荡、摇匀后,装瓶、贴签,
故答案为:500mL容量瓶;引流; 1-2; 胶头滴管; 凹液面最低处与刻度线相切;
(4)A.未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶,则冷却后体积偏小,则浓度偏高,故A选;
B.若容量瓶未干燥即用来配制溶液,对溶液浓度无影响,因为只要定容时正确,至于水是原来就有的还是后来加入的,对浓度无影响,故B不选;
C.定容时,俯视刻度线,会导致溶液体积偏小,则浓度偏高,故C选;
D.定容时仰视刻度线,会导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故D不选;
故选:AC.
点评:
本题考点: 配制一定物质的量浓度的溶液.
考点点评: 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析,属于基础型题目,难度不大.该题的难点在于误差分析,注意明确误差分析的方法.
1年前
你能帮帮他们吗
精彩回答
1年前
1年前
我能从《北京的春节》课文中找出下面各类物品的名称,写下来。 春节食品:________
1年前
1年前
1年前