锌与盐酸反应生成氢气和氯化氢.实验室里用6.5g锌与足量盐酸反应,可制得氢气和氯化氢的质量各是多少?

hotsky178 1年前已收到2个回答举报

QUARESMA 花朵

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Zn+2HCl=H2+ZnCl2.不能生成氯化氢的.6.5g锌是0.1mol,制得氢气与氯化锌各0.1mol,查分子量计算就可以了

1年前追问

hotsky178 举报

各0.1mol?确定吗？可是我算的好像不是啊····可以给详细点的答案吗

举报 QUARESMA

锌的摩尔质量是65g/mol， 6.5g/65g/mol=0.1mol。另Zn与H2、ZnCl2都是1:1的比例，足量盐酸表示锌已全部反应，故都是0.1mol。

zap1456 幼苗

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做这类化学题通常有个诀窍，抓住“不变”的量讨论即可。
本题中，可见Zn的摩尔量是明显不变的：

①→反应前为6.5g的Zn原子，最终完全转化为ZnCL2中的锌离子而存在；
②→由于HCL与Zn反应时HCL是过量的，Zn的相对原子量是65.39,故Zn的摩尔量0.1mol），因此生成的ZnCL2也就是0.1mol；
③→氯化锌的质量是136g/mol×0.1...

1年前

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