某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置先进行了有关实验：
某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置先进行了有关实验：
（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整．
（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol•L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：______．
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，某位同学进行了如下设计：
先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度．他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是______（填写字母编号）．
A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B．将装置A产生的气体缓缓通入足量NaOH溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C．用排水法测定装置A产生气体的体积．
（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整．
（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL 18mol•L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+2H2O+SO2↑
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Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+2H2O+SO2↑
．
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②为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是：______．
（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，某位同学进行了如下设计：
先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度．他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是______（填写字母编号）．
A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
B．将装置A产生的气体缓缓通入足量NaOH溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
C．用排水法测定装置A产生气体的体积．
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解题思路：（1）依据实验产生的气体是二氧化硫与空气的轻重比较分析，确定收集实验中产生的气体的装置中导气管的位置；
（2）①根据铜是金属具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，反应必须加热才能反应，注意书写化学方程式时的反应条件和浓字的书写；
②从浓硫酸随着反应进行浓度变稀，铜不和稀硫酸发生反应分析；
（3）测定SO2的量必须做到不能在测量时损耗，便于测定分析；
（2）①根据铜是金属具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，反应必须加热才能反应，注意书写化学方程式时的反应条件和浓字的书写；
②从浓硫酸随着反应进行浓度变稀，铜不和稀硫酸发生反应分析；
（3）测定SO2的量必须做到不能在测量时损耗，便于测定分析；
（1）铜跟浓硫酸反应生成了二氧化硫气体，二氧化硫比空气重，可以用向上排气法收集，所以装置中的导气管应长进短出，装置图为：
故答案为：
（2）①铜跟浓硫酸反应的化学方程式注意加热条件，书写的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）
△
.
CuSO4+2H2O+SO2↑；
故答案为：Cu+2H2SO4（浓）
△
.
CuSO4+2H2O+SO2↑；
②6.4g铜片和12ml 18mol•L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，依据化学反应方程式的定量关系可知，0.1mol铜与含2.16mol硫酸的浓硫酸反应，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，说明一定剩余酸，这是因为浓硫酸随着反应进行，浓度变小成为稀硫酸，不再和铜发生反应，所以有一定量的余酸但未能使用铜片完全溶解；
故答案为：随反应进行，硫酸浓度变稀，Cu不与稀H2SO4反应；
（3）①测定SO2的量必须准确测定无气体损耗，实验操作简单易行；
A、将装置产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量，由于气体中含有水蒸气，碱石灰会吸收二氧化硫和水蒸气，称量后计算不准确，故A不可行；
B、将装置A产生的气体缓缓通入足量的氢氧化钠溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀．过程中沉淀的质量是亚硫酸钡沉淀，所以能测定出二氧化硫的含量，故B可行；
C、二氧化硫气体是易溶于水的物质，用排水法测定装置A产生气体的体积不准确，故C不可行；
故答案为：B；
点评：
本题考点： 性质实验方案的设计；浓硫酸的性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．
考点点评： 本题考查了浓硫酸的性质应用，反应产物的验证、测定方法的设定和判断，关键是产物中的二氧化硫的性质应用和含量测定．
1年前
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