请问一下有关于高中电解质在水中电离的问题.

请问一下有关于高中电解质在水中电离的问题.
比如说有这样一瓶溶液,里面含有硝酸钾和硫酸,这个时候我们加入Fe粉进去,是不能够再产生H2的.
理由是因为：硝酸钾在水中电离为K+ NO3-,硫酸电离为H+ SO4 2-.
然后组合成了HNO3具有强氧化性,会生成NO而不是H2了.
再比如如何检验一瓶可能含有Cu2+与Cu的溶液呢?答案是在其中加硫酸,若发现变成蓝色,说明有CU2+,若无明显现象说明是Cu.为什么这个时候Cu2+和SO42-就这样自动组合在一起了呢?
我很疑惑,为什么能够脱离化学方程式,就这么通过离子重组的方式,结合成了新的化合物.
这是为什么呢?是不是所有电解质在水中,我都可以拆开它,与别的电解质电离出的离子重组呢?