现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了测定混合溶液中HCl和CaCl2的质量分数，设计了如下实验方案：

（1）氢氧化钠溶液增加的质量即为碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳的质量，即为4.4g，
设与盐酸反应消耗碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 117 44
x y 4.4g
[106/44＝
x
4.4g]
x=10.6g
[117/44＝
y
4.4g]
y=11.7g
设与氯化钙反应消耗碳酸钠的质量为z，生成氯化钠的质量为w，根据图中数据可以知道生成沉淀碳酸钙的质量为10g
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
106 100 117
z 10g w
[106/100＝
z
10g]
z=10.6g
[100/117＝
10g
w]
w=11.7g
（2）盐酸消耗碳酸钠溶液的质量为：[10g/10.6%]=100g，氯化钙消耗碳酸钠溶液的质量为：[10g/10.6%]=100g，gu m的值为100g+100g=200g；
（3）根据发生的化学反应可以知道反应后得到的滤液为氯化钠溶液，
滤液中溶质氯化钠的质量为：11.7g+11.7g=23.4g，
所以反应后溶液的质量为：100g+100g+100g-4.4g-10g=285.6g
故反应后滤液中溶质的质量分数为：
23.4g
285.6g×100%=8.2%；
答案：
（1）二氧化碳
（2）200g
（3）反应后滤液中溶质的质量分数为8.2%．

点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景，结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地解答即可．