海水中蕴藏着丰富的资源．海水综合利用的示意0如下：

解题思路：A．氯碱工业主要产品是氢氧化钠和氯气，根据物质间的反应确定产品；
B．除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子．盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，加氢氧化钠和氯化钡无先后顺序要求；
C．若在空气中加热MgCl₂•6H₂O，生成的是Mg（OH）Cl；
D．活泼金属采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼．

A．氯碱工业主要产品是氢氧化钠和氯气，延伸产品可以有NaelO、盐酸、Na₂eO_了等，故A正确；
B．镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀，至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：NaOH溶液→Bael₂溶液→Na₂eO_了溶液→过滤→盐酸，故B正确；
e．若在空气中加热Mlel₂•6H₂O，生成的是Ml（OH）el，在干燥的Hel气流中加热Mlel₂•6H₂O来得到无水Mlel₂，故e错误；
D．镁是活泼金属，如果电解氯化镁溶液，阴极上氢离子放电而不是镁离子放电，所以得不到镁单质，工业上用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故D错误；
故选AB．

点评：
本题考点： 海水资源及其综合利用；氯碱工业；金属冶炼的一般原理．

考点点评： 本题考查了物质的分离和提纯、金属的冶炼等知识点，难度不大，注意由MgCl2•6H2O获得氯化镁的方法，为易错点．