常温下有0.1mol•L-1的NaHA溶液，其pH=9，下列说法正确的是（　　）

A．由溶液的物料守恒可知c（Na⁺）=c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A），故A正确；
B．电荷不守恒，应为c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-），因HA^-水解程度大于电离程度，则c（OH^-）＞c（H₂A），故C正确；
D．由物料守恒可知c（Na⁺）=c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A），由电荷守恒可知c（Na⁺ ）+c（H⁺）=c（OH^- ）+c（ HA^-）+2c（A^2-），二者联式可得c（H⁺）+c（H₂A）=c（OH^-）+c（A^2-），故D错误．
故选AC．

点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查离子浓度大小比较问题，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握盐类水解以及弱电解质的电离特点，注意电荷守恒、物料守恒的应用，难度中等．